El principio de indeterminación de Heisenberg

Heisenberg (Werner Karl, 1901-1976) comprendió que nuestras observaciones del mundo subatómico y cuántico difieren de nuestras observaciones del mundo corriente y macroscópico en un aspecto esencial: en el nivel de la percepción inmediata, es posible determinar con exactitud el lugar y la velocidad de un objeto cualquiera. En el nivel subatómico, sin embargo, esa precisión es inalcanzable. Si observamos un electrón, no se puede determinar simultáneamente su lugar y su velocidad (posición y momento). En el mundo de la mecánica cuántica sólo es posible determinar una de las dos variables. O el momento o la posición. Respecto a la otra variable, a lo sumo podemos establecer una medida probabilística: un porcentaje de posibilidades de que la partícula se encuentre en una posición o se esté moviendo a cierta velocidad. En síntesis, toda observación de la velocidad y la posición de una partícula subatómica va asociada con un grado de incertidumbre relativa a una de las dos variables. Según Heisenberg, este límite natural al conocimiento de la naturaleza es producto de una paradoja: en el nivel subatómico, cualquier observación altera el sistema observado. Dicho de otro modo, el observador no puede determinar con certeza la velocidad y a la vez el lugar de un electrón porque su actividad altera necesariamente el objeto de observación. Este postulado elimina la geografía de…